1,6 ~ 2,5 mm Zeoliet moleculaire zeef 3a 4a 5a structuur, chemie en gebruik
Adsorptieprestaties:
De adsorptie van zeoliet moleculaire zeef is een fysiek veranderingsproces. De belangrijkste reden voor adsorptie is een soort "oppervlaktekracht" die wordt geproduceerd door moleculaire zwaartekracht die op het vaste oppervlak inwerkt. Wanneer de vloeistof er doorheen stroomt, botsen sommige moleculen in de vloeistof met het oppervlak van het adsorbens als gevolg van onregelmatige beweging, waardoor moleculaire concentratie op het oppervlak ontstaat. Verminder het aantal van dergelijke moleculen in de vloeistof om het doel van scheiding en verwijdering te bereiken. Aangezien er geen chemische verandering in adsorptie is, zal de moleculaire zeef van zeoliet weer adsorptiecapaciteit hebben, zolang we proberen de moleculen geconcentreerd op het oppervlak weg te drijven. Dit proces is het omgekeerde proces van adsorptie, analyse of regeneratie genoemd. Aangezien de moleculaire zeef van zeoliet een uniforme poriegrootte heeft, kan deze alleen wanneer de diameter van de moleculaire dynamica kleiner is dan de moleculaire zeef van zeoliet gemakkelijk de binnenkant van de kristalholte binnendringen en worden geadsorbeerd. Daarom is de moleculaire zeef van zeoliet als een zeef voor gas- en vloeistofmoleculen en wordt bepaald of het al dan niet moet worden geadsorbeerd op basis van de grootte van het molecuul. . Omdat de moleculaire zeef van zeoliet een sterke polariteit heeft in de kristallijne holte, kan deze een sterk effect hebben op het oppervlak van de moleculaire zeef van zeoliet met moleculen die polaire groepen bevatten, of door de polarisatie van de polariseerbare moleculen te induceren om sterke adsorptie te produceren. Dit soort polaire of gemakkelijk gepolariseerde moleculen kan gemakkelijk worden geadsorbeerd door polaire zeoliet moleculaire zeef, die een andere adsorptieselectiviteit van zeoliet moleculaire zeef weerspiegelt.
Ionenuitwisselingsprestaties
In het algemeen verwijst ionenuitwisseling naar de uitwisseling van compensatiekationen buiten het kader van de moleculaire zeef van zeoliet. De compensatie-ionen buiten het raamwerk van de moleculaire zeef van zeoliet zijn in het algemeen protonen en alkalimetalen of aardalkalimetalen, die in de waterige oplossing van metaalzouten gemakkelijk kunnen worden uitgewisseld in verschillende zeoliet-moleculaire zeven van het valentiemetaaliontype. Ionen zijn gemakkelijker te migreren onder bepaalde omstandigheden, zoals waterige oplossingen of hogere temperaturen.
In waterige oplossing kunnen, vanwege de verschillende ionenselectiviteit van moleculaire zeven van zeoliet, verschillende ionenuitwisselingseigenschappen worden vertoond. De hydrothermische ionenuitwisselingsreactie tussen metaalkationen en zeoliet moleculaire zeven is een vrij diffusieproces. De diffusiesnelheid beperkt de uitwisselingsreactiesnelheid.
Katalytische prestaties
Zeoliet moleculaire zeven hebben een unieke regelmatige kristalstructuur, elk met een poriestructuur van een bepaalde grootte en vorm, en een groot specifiek oppervlak. De meeste moleculaire zeven van zeoliet hebben sterke zure centra op het oppervlak en er is een sterk Coulomb-veld in de kristalporiën voor polarisatie. Deze eigenschappen maken het een uitstekende katalysator. Heterogene katalytische reacties worden uitgevoerd op vaste katalysatoren en de katalytische activiteit is gerelateerd aan de grootte van de kristalporiën van de katalysator. Wanneer een moleculaire zeef van zeoliet wordt gebruikt als katalysator of katalysatordrager, wordt de voortgang van de katalytische reactie geregeld door de poriegrootte van de moleculaire zeef van zeoliet. De grootte en vorm van de kristalporiën en poriën kunnen een selectieve rol spelen in de katalytische reactie. Onder algemene reactieomstandigheden spelen moleculaire zeven van zeoliet een leidende rol in de reactierichting en vertonen vormselectieve katalytische prestaties. Deze prestatie maakt moleculaire zeven van zeoliet tot een nieuw katalytisch materiaal met een sterke vitaliteit.
